Imagenes

Enlace Iónico

Enlace Covalente

Estados de Oxidación

Metales Alcalinos en Agua

Practica 11/ Espectros

Cloruro de Sodio (NaCl)                              

Colores obtenidos: Naranja y Morado

  

 

Cloruro de Cobre (CuCl)    

Colores obtenidoss: Verde 

           

Cloruro de Potasio (KCl)    

Colores obtenidos: Verde, Anaranjado, Morado. 

      

 

Cloruro de Calcio (CaCl)

Colores obtenidos: Verde, Anaranjado. 

Cloruro de Magnesio (MgCl)

Colores obtenidos: Verde   

     

 

Cloruro de Estroncio (SrCl)

Colores obtenidos: Azul y Morado   

     

 Actividad de laboratorio 10

REACCIÓN DEL OXÍGENO CON METALES Y NO METALES

Todos, alguna vez, hemos tenido una experiencia con el fenómeno de la oxidación, cuando el oxígeno reacciona con un elemento para formar un óxido. Este comportamiento es una propiedad química característica que permite establecer diferencias entre un metal y un no metal.

Problema

¿El comportamiento químico de un metal frente al oxígeno es igual que el de un no metal?

Hipótesis

·    ¿La reacción con oxígeno (oxidación) se da de igual forma con los elementos metálicos que con los no metálicos?  Se espera identificar la diferencia entre los metales y los no metales con base a su comportamiento químico con el oxígeno, y saber si es una base o un ácido.

Objetivo

 Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base a su     comportamiento químico con el oxigeno

PREPARACIÓN

Materiales

Cucharilla de combustión, dos vasos de precipitados de 50mL, dos matraces Erlenmeyer de 250mL con tapón, pinzas para crisol, capsula de porcelana, soporte universal completo, mechero Bunsen, cinta de magnesio, un pequeño trozo de sodio de calcio, azufre en polvo, carbón en polvo,  pizeta con agua destilada, indicador universal en frasco con gotero y lentes de seguridad.

PROCEDIMIENTO

1.       A un vaso de precipitados de 50mL  agrega 10mL de agua destilada y tres gotas de indicador universal. Sujeta un pedazo de cinta magnesio de aproximadamente 1 cm de largo con unas pinza para crisol y quémala en la flama azul del mechero; al terminar la combustión introduce en el vaso las cenizas de la cinta.

2.       Repite la operación anterior, ahora con un pequeño trozo de sodio o calcio y anota tus observaciones.

3.       colocar la cucharilla de combustión una muestra no mayor al tamaño de una cabeza de cerillo de azufre en polvo. Calienta la cucharilla en La Flama azul del mechero y cuando se produzca un gas capturados rápidamente en un matraz Erlenmeyer invertido, tapa inmediatamente y agrega 10 mililitros de agua destilada con 3 gotas del indicador universal y agita.

4.       Realiza la misma operación con el azufre, pero ahora con carbón en polvo observando las mismas precauciones.

Observaciones

Al momento de calentar Magnesio (Mg)

Al momento de calentar Aluminio (Al)

Al calentarlo y agregarlo al agua con el indicador se torno a un verde oscuro que indica que es una sustancia Base.

Análisis

Ecuaciones utilizadas:

                                                         CON METALES

CON NO METALES

SÍNTESIS VIDEOS UNIDAD 2

SÍNTESIS VIDEOS UNIDAD 2

•Atmósfera y composición

La atmósfera es  la cubierta graciosa que rodea al Planeta

El aire está formado por nitrógeno, oxígeno y dioxido de carbono y otros gases.

Hay capas, la troposfera la estratósfera, la Mesósfera la Termósfera y la Exósfera.

En la troposfera vuelan los aviones.

A medida de que se sube la temperatura disminuye.

La capa de Ozono que protege a la tierra de los efectos de la radiación  UV se encuentra en la estratósfera.

En el caso de las auroras boreales el sol desprende partículas cargadas de mucha energía , Principalmente electrones y protones Los cuales viajan por el espacio A altísimas velocidades.

https://www.youtube.com/watch?v=kpzMmAs4Jas&feature=youtu.be    1 abril. 2013  subido por PuntajeNacional Chile

•Experimento

En el experimento se observa que el hombre vierte en un vaso leche enlatada a medio abrir pero esta  apenas y gotea. El explica que se debe a la presión del aire, para que la leche salga tiene que entrar algo hace un segundo hueco y entonces ya sale completo.

En el segundo experimento el hombre muestra un recipiente con agua en el cual mete otro recipiente pequeño con un papel.

Al introducirlo El propósito es ver si el papel se moja, pero al sacarlo este se encuentra total mente seco el hombre explica que se debe al aire ya que para que el agua entre el aire debe salir.

Después muestra una probeta con agua pintada de color rojo Y muestra el ejemplo con un popote de cómo es que agarramos el líquido por medio de ella.

Después muestra un vaso con líquido y un cartón y pone el cartoncito arriba del vaso y le da vuelta el agua no cae por la presión atmosférica.

https://www.youtube.com/watch?v=Uq5iJfA1svg subido por Latina.pe el 13 de dic de 2014

•Agua que sube por botella

En el experimento se utiliza una botella de vidrio, una vela , plato y agua.

La vela se encuentra encendida sobre el plato con agua, al poner la botella sobre la vela se crea un vacío pues El oxígeno dentro de la botella se está consumiendo y como no hay aire, el agua sube por sí sola.

Al agregar más agua en el recipiente después de que la vela está pagada ya no sube, esto es porque en interior hay un cambio de temperatura y por lo mismo hay un cambio de presión.

  https://www.youtube.com/watch?v=H2CrO2jhX-M

ACTIVIDAD LABORATORIO 7

REPRESENTACIÓN DE MODELOS PARA LA CONSTRUCCIÓN DE CONCEPTOS QUÍMICOS BÁSICOS

Para entender el comportamiento de las sustancias, la química utiliza perspectivas macro y submicroscópicas.

Por ejemplo, el agua está formada por átomos de hidrógeno y oxígeno en una regla submicroscópico particular, por lo que es necesario recurrir a modelos (dibujos o estructuras tridimensionales) que nos permitan estudiar lo que no podemos ver, en este caso, la colocación de los átomos, lo que servirá para poder explicar el comportamiento de esta sustancia.

Problema

¿Cómo representar átomos y moléculas tridimensionalmente?

Hipótesis

Mediante los modelos tridimensionales entender la colocación de los átomos.

Objetivo

Elaborar y utilizar modelos tridimensionales como auxiliar a la comprensión de conceptos químicos (átomo, molécula, elemento, compuesto, reacción química y enlace)

Preparación

Materiales

10 esferas de unicel del número 1 pintadas de color negro, 5 esferas de unicel del número 3 de color blanco (en lugar de esferas de unicel se pueden emplear gomitas de colores colores diferentes), 15 palillos y un transportador.

Medidas de seguridad

La bata de laboratorio sigue las instrucciones de tu profesor.

Procedimiento

Con las esferas de unicel o gomitas y realiza las representaciones que se solicitan a continuación, para representar el elemento hidrógeno utiliza las esferas del número 1, para presentar el elemento oxígeno utiliza las esferas del número 3, para las uniones utilizan los palillos y en caso de tener que considerar alguna uno de Unión utiliza un transportador. Anota en tu cuaderno la respuesta a lo que se solicita a continuación.

   a)   una molécula de hidrógeno.

   b)   Una molécula de oxígeno.

   c)   una muestra del elemento hidrógeno molecular en un recipiente cerrado. 

   d)   una muestra del elemento oxígeno molecular en un recipiente cerrado.

   e)   una mezcla de moléculas de hidrógeno y oxígeno en un recipiente cerrado

   f)     la unidad mínima que conserva las propiedades del agua.

   g)   la reacción de obtención (síntesis) de agua.

   h)   descomposición (análisis) del agua

Análisis y conclusión

1. Qué papel cumple la energía en la reacción de análisis del agua?

2. A partir de la reacción de análisis, nuevamente, explica ¿por qué se dice que la materia se conserva? Porque se mantiene en balance.

3. ¿Qué pasa con los enlaces en ambas reacciones (análisis y síntesis)?
Se conservan las dos moléculas de hidrógeno como la molécula de oxígeno.
  

4. ¿Al efectuarse la reacción los átomos sufren algún deterioro? No, sus propiedades se conservan.

5. Con base a las representaciones obtenidas En (g) y (h) explica con tus propias palabras ¿qué es una reacción química?
Una reacción química  es la cual una o más sustancias se transforman

6. ¿Por qué las sustancias que se obtienen en los productos son diferentes en propiedades a las sustancias denominadas reactivos? Porque al llevarse a cabo la reacción química forma un nuevo compuesto.

ACTIVIDAD LABORATORIO 5

Síntesis del Agua

Los compuestos son combinaciones químicas de los elementos. Cuando se unen dos o más para formar un compuesto se lleva a cabo una reacción química llamada síntesis o combinación. Muchas reacciones químicas de los elementos para formar compuestos son espectaculares, pero deben efectuarse en condiciones especiales de laboratorio porque son riesgosas.

Problema.

¿Qué ocurre cuando reaccionan entre sí el hidrógeno y el oxígeno?

Hipótesis

Hacer reaccionar entre si hidrógenos y el oxígeno

   

Objetivo

Observar una reacción química de síntesis.

Fórmulas

2H2(g)+ o2(g)            2H2O +   + luz = 2:1

HCI + Zn            ZnCl + H2(g)

H2O2              H2O + O2

PREPARACIÓN:

Materiales

Dos matraces Erlenmeyer de 250 mil, soporte universal completo, mechero Bunsen, un tapón mono horadado, una cuba hidroneumática, tubo de vidrio, pinzas para tubo de ensayo, una jeringa, tapón simple, un envase de refresco vacío (puede ser de plástico) ácido clorhídrico al 50%, zinc en polvo, agua oxigenada, levadura fresca.

Medidas de seguridad

Usa bata de laboratorio, ten cuidado al manejar las sustancias de laboratorio, ya que algunas son peligrosas como el ácido clorhídrico y el agua oxigenada. Para manejar sustancias sólidas utiliza espátulas. No toques las sustancias de laboratorio directamente con las manos. Pregunta a tu profesor dónde te colocan los restos de sustancias obtenidas en las reacciones.

Procedimiento

  I. Producción de hidrógeno

Colocar un matraz Erlenmeyer un poco de polvo de zinc y tápalo con un tapón mono horadado para que penetre un tubo de vidrio en forma de L. Monta un sistema de recolección de gas utilizando la botella llena de agua e invertida (el hidrógeno no es soluble en el agua); con ayuda de la jeringa, introduce el matraz Erlenmeyer​ ácido clorhídrico al 50% para iniciar la reacción con el zinc. Si es necesario calienta un poco, permite que burbujee en el agua el aire contenido en la manguera por unos 30 segundos y colecta el gas en la botella hasta que se desplace las dos terceras partes de su contenido de agua. Mantén dentro de la cuba la botella que contiene el gas.

II. Producción de oxígeno

Utilizando el mismo sistema de recolección de gases con las indicaciones correspondientes agregan en otro matraz 30 mililitros de agua oxigenada y una pequeña cantidad de levadura. Coloca la manguera que sale del aparato generador dentro de la botella (nunca permitas que la boca de la botella rebase la superficie del agua y trata de mantener la seca en su interior) e inicia el calentamiento. Llena completamente la botella con el gas que se desprende, saca la botella de la cuba y tápala de inmediato con un tapón.

III. Combinación química de hidrógeno y oxígeno

Con la ayuda de un compañero envuelve la botella con un tapón grueso. Sujétala firmemente y enciende un cerillo. Coloca La Flama en la boca de la botella destapada escucha y observa (sin soltar la botella). No olvides anotar todas las observaciones y comentarios en tu cuaderno. No dejes escapar ningún detalle.

DATOS Y OBSERVACIONES:

Pregunta	Observaciones
¿Que se observa en el Polo positivo (ánodo)?	El nivel del volumen comienza a disminuir.
¿Que se observa en el Polo negativo (cátodo)?	El nivel del volumen comienza a disminuir.
¿Existe diferencia la cantidad de gas que se deposita en cada tubo?	No, se deposita la misma.
Acerca un cerillo encendido al gas obtenido en el cátodo (-) ¿que se observa?	Una flama que sale disparada fuera de la botella.