ACTIVIDAD  DE LABORATORIO 4

Electrólisis del Agua

La electrólisis es la separación de compuestos por medio de la electricidad. Reproduce sumergir dos electrodos, un ánodo y un cátodo, electrolítico como la disolución acuosa de hidróxido de sodio, conectados a una fuente de energía eléctrica con una batería a una fuente de poder. Cuando la corriente eléctrica directa fluye se produce una reacción química.

Problema
¿Qué evidencias se deberán obtener para electrólisis para afirmar que el agua es un compuesto o un elemento?

 Hipótesis
Comprobar la relación del agua que es 2:1

 Objetivo
Observar la electrólisis del agua para determinar si es un compuesto o un elemento.

Fórmula

2H2O    NaOH      2 H2(g) + O2(g)

Preparación

Materiales
Aparato de Hoffman, fuente de poder cables conectores con caiman y solución de hidróxido de sodio 1M como electrolito.

Medidas de seguridad
Usar bata de laboratorio Maneja con cuidado los reactivos ya que la disoluciones de hidróxido y ácido son corrosivas al terminar el experimento vacía la  disolución empleada del electrolito sobrante en un recipiente para su reuso.

Procedimiento

1.    Monte el aparato muestra en la figura 1.17 y conéctalo con los cables de la fuente de poder, respetando los códigos de color.

2.    Vierte la disolución de hidróxido de sodio por el tubo de central del aparato hasta llegar a la marca cero en los brazos laterales.

3.    Al encender la fuente de poder observarlas el desprendimiento de gases en los electrodos. Anota los volúmenes ocupados cada medio minuto durante 5 minutos. Apaga la fuente de poderes y registra los datos

4. Con la orientación de tu profesor identifica cada uno de los gases contenidos en las columnas.

5.    Con los datos obtenidos calcula la relación que hay entre el volumen de gas encontrado en electrodo negativo (cable negro) el volumen de gas obtenido en el electrodo positivo (cable rojo).

Compara los resultados.

Análisis

Al terminar el experimento el volumen que se obtuvo del Hidrógeno fue 4.5 y el volumen del oxígeno fue 2, al realizar la división  VH2/HO2. El resultado fue uno de los esperados

Conclusión

Al terminar el experimento y obtener los volúmenes del hidrógeno y el oxígeno nuestro resultado no revasó el 3, nuestro resultado total fue de un volumen de 2.2.

EN CASO DE NO CONTAR CON EL APARATO DE HOFFMAN

PREPARACIÓN:

Materiales

Vaso de precipitados de 400ml 2 clavos, 2 tubos de ensayo, pila de 9 volts, 2 cables con caimanes y masking tape, agua y unas gotas de ácido sulfúrico o media cucharadita de cloruro de sodio (como electrolito).

Medidas de seguridad

Usar bata de laboratorio Maneja con cuidado los reactivos ya que las disoluciones de hidróxido y ácido son corrosivas. Al terminar el experimento vacía la disolución empleada del electrolito sobrante en un recipiente para su reusó.

Procedimiento

1. Coloca el agua en el vaso de precipitados, introducidos dos puntillas de grafito dentro de dos tubos de ensayo que previamente han sido llenados con agua e invertidos dentro del vaso de precipitados (de tal forma que hemos tubos queden totalmente llenos de agua al invertirse)

2. Conecta con alambres de cobre Delgado cada puntilla con los polos positivos y negativos de la pila y recorre las conexiones metálicas.

 3. una vez montado el aparato agrega unas gotas de ácido sulfúrico, agita y anota tus observaciones.

Conclusión